1.下列反应属于非氧化还原反应的是

　　A.3CuS＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O

　　B.3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O

　　C.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH===2K2CrO4＋4H2O

　　D.3CCl4＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl

　　解析：此题考查对氧化还原反应的判断。氧化还原反应一定有电子转移，其特征为有化合价的升降，所以正确标出各元素的化合价是解决此题的关键所在。则一要运用初中学过的化合价来分析，二要利用化合物中化合价的代数和为零的规则。

　　A中各元素化合价为

　　3＋83===3（3）2＋2↑＋3↓＋42

　　有化合价的变化,即有电子转移为氧化还原反应；

　　B中32＋6===5＋3＋32

　　有化合价的变化，即有电子转移为氧化还原反应；

　　C中322＋22＋2===2224＋42

　　有化合价的变化，即有电子转移为氧化还原反应；

　　D中34＋227===222＋32＋2

　　没有化合价的变化，则没有电子转移，是非氧化还原反应。

　　答案：D

　　2.1962年，英国青年化学家巴特莱特将PtF6和Xe按等物质的量在室温下混合后，首次得到含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe＋PtF6XePtF6。有关此反应的叙述正确的是

　　A.Xe是氧化剂

　　B.PtF6是氧化剂

　　C.PtF6既是氧化剂又是还原剂

　　D.该反应不属于氧化还原反应

　　解析：解此题关键是确定XePtF6中各元素的价态，须破除Xe只有0价的思维定势。由于F元素是最活泼的非金属元素，故为－1价，不会表现出氧化性，而Pt在PtF6中处于较高价态，具备氧化性，故Xe表现还原性，失去电子。

　　答案：B

　　3.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

　　A.1∶1B.5∶4

　　C.5∶3D.3∶5

　　解析：本题变化点侧重于理解同一物质中不同价态的同种元素参加氧化和还原的原子数的关系。

　　在化学方程式上标明电子转移的方向和数目：

　　从电子转移情况可知NH4NO3中的变为0价的N2，也变为2，根据电子守恒规律，应失15e－，有5个原子被氧化，应得15e－，有3个原子被还原，所以被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3。

　　答案：C

　　4.重铬酸铵〔（NH4）2Cr2O7〕受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是

　　A.CrO3＋NH3＋H2OB.Cr2O3＋NH3＋H2O

　　C.CrO3＋N2＋H2OD.Cr2O3＋N2＋H2O

　　解析：在氧化还原反应中，化合价有升必有降。A中化合价未改变，B中只有化合价降低的元素（Cr），C中只有化合价升高的元素（N），D中Cr元素化合价降低，N元素化合价升高。

　　答案：D

　　5.在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中

　　A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5

　　B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8

　　C.KMnO4只有一部分发生还原反应

　　D.KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应

　　解析：这是一道关于部分氧化还原反应的题目。根据电子转移相等，2个MnO得到10e－，则可氧化10个HCl分子，所以被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8。

　　答案：B

　　6.下列叙述正确的是

　　A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

　　B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应

　　C.置换反应一定是氧化还原反应

　　D.失电子难的原子，容易获得电子

　　解析：氧化还原反应有时可以发生在同一种物质的同种元素之间，如Cl2＋H2O===HCl＋HClO，这种反应叫做歧化反应，也可以发生在不同物质的同种元素之间，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，这种反应叫归中反应，所以A不正确。

　　化合物之间也可以发生氧化还原反应，如NO2＋SO2===NO＋SO3，所以B的叙述是错误的。

　　是不是氧化还原反应可根据化合价升降与否进行判断。置换反应可写为单质＋化合物